【题目】铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O2
2PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+CO
Pb+CO2。
下列说法正确的是
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子
【答案】B
【解析】
A. 浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B. 将1mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正确；
C. 方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；
D. 整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mol，PbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1mol Pb共转移8mol电子，故D错误；
故选B。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的( )
A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂
D. 有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
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【题目】节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是
A.大力开采化石燃料
B.交通出行优先使用私家车
C.超市购物使用一次性塑料袋
D.回收利用垃圾中的有用资源
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【题目】将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 
2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是( )
A. a的值为2
B. 平衡时X的浓度为0.8mol·L-1
C. 平衡时Y的转化率60%
D. 0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-1
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【题目】丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称为_______(写出其中两种)。
(2)写出B的结构简式_______。
(3)下列叙述正确的是_______。
A.D→E的反应为消去反应 B.可用金属钠鉴别D.E
C.D可与NaOH反应 D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应
(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪
(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。
(6)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半径(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合价 | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z离子的结构示意图为_______________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。
a 简单离子的半径Y>Z
b 气态氢化物的稳定性Y比Z强
c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。
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【题目】将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )
A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来
C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生
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【题目】乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。
(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_____________
①能和乙二醇发生酯化反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：__________________________________
(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
(Ⅰ)简述检验装置1气密性的操作方法：______________________________________
(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是______________
(Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________．
(Ⅳ)一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：______________
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