Question

13．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I1=738kJ•mol-1    I2=1451kJ•mol-1   I3=7733kJ•mol-1   I4=10540kJ•mol-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（5）检验F元素的实验方法是焰色反应．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布式为1s²2s²2p³，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s²3p³，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素．

解答 解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布式为1s²2s²2p³，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s²3p³，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素．
（1）NH₅为离子化合物，是由NH₄⁺与H^-两种粒构成，电子式为，
故答案为：；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s²ns²np³，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形，
故答案为：3，哑铃；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，
故答案为：泡利原理；
（4）G为Mn元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，
故答案为：ⅦB；d；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（5）检验K元素的实验方法是：焰色反应，
故答案为：焰色反应．

点评 本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．