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    20．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（　　）
    选 项ABCD
    物 质Na2O2H2OHClNaCl
    所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键
    所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．Na2O2中含共价键和离子键是离子化合物，故A正确；
    B．H2O中只含共价键，属于共价化合物，故B正确；
    C．HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
    D．NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
    B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
    C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 NA
    D．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol-OH中含有10 NA个电子
    B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO-
    C．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个
    D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时得到电子数目为2NA
    C．有一种黄绿色气体，用湿润的淀粉KI试纸检测时，变蓝说明是氯气
    D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．烧碱融化C．HCl气体溶于水D．NH4Cl受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关电解质的说法不正确的是（　　）
    A．K+、Mg2+、I-、NO3-在无色溶液中能大量共存
    B．K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
    C．CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．

    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）如何检查装置G的气密性：关闭A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夹夹住A、G间的橡皮管并关闭G中活塞K），从c向容器内加水，c的下端浸入页面且c中液面高于b瓶内液面，若一段时间后c中液面不下降（或液面差保持不变），则说明气密性好（写出操作方法和现象）．
    （3）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水；实验开始后B中的现象是上不空间由无色变为黄绿色，有浅黄色沉淀生成，C中的现象是上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，F的现象是紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色．
    （4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2Cl2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．  A氢，B氧，C碳，D钠
    （2）C在周期表中的位置是第二周期IVA族
    （3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为，CB2的电子式 为．
    （4）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH（溶液）充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．立方烷（球棍模型：）具有高度的对称性，Eaton教授在此基础上经七步反应合成了二羧基立方烷，二羧基立方烷的同分异构体数目为（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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