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    【题目】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

    A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0

    B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

    C.③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

    D.④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率变化的图象

    【答案】C

    【解析】

    A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，从图象中可以看出，升高温度，正反应速率>逆反应速率，则平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错误；

    B.在FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl平衡体系的溶液中，溶入少量KCl晶体后，对化学反应速率不产生影响，图象②不符合化学反应速率随时间变化关系，B错误；

    C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，a达平衡的时间短，则a是使用催化剂时的曲线，C正确；

    D.一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率增大，不符合此变化的图象④，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

    提示：①不能最终被氧化为—COOH；

    ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

    请根据以上信息，回答下列问题：

    (1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。

    (2)D→E的化学反应类型为________反应。

    (3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。

    (4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。

    (5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。

    (6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

    A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）

    A.已知K=，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

    B.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小

    C.常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大

    D.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

    B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

    C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

    D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

    （2）该反应为___反应(选填吸热、放热)。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___K。

    II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

    （1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

    （2）反应前A的物质的量浓度是___。

    （3）10s末，生成物D的浓度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    K=1.8×10-4

    K=5.1×10-4

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是___。

    II.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    （1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。

    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__溶液。

    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___溶液。

    （4）两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。

    （5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，__(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

    A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

    B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

    C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

    方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______________。

    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子

    （ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。

    饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

    当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。

    反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

    ①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式______________________。

    ②请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

    步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

    步骤3：加入足量的KI晶体。

    步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

    步骤5：______________________。

    步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

    ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为_____________mol·L－1用含字母的代数式表示）

    ④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，该反应的氧化产物是___________（填化学式）。

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