A. | -1528.6kJ/mol | B. | -1473kJ/mol | C. | +1473kJ/mol | D. | +1528.6kJ/mol |
分析 ①2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-1584.2kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-55.6kJ•mol-1
根盖斯定律,则反应Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)等于①-②×2,据此计算.
解答 解:由①2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-1584.2kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-55.6kJ•mol-1
根据盖斯定律,则反应Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)等于①-②×2,所以焓变=-1584.2kJ•mol-1-2×(-55.6kJ•mol-1)=-1473 kJ•mol-1;
故选:B.
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,注意热化学方程式的含义的理解应用,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 凡是放热反应都是自发反应,凡是吸热反应都是不自发的反应 | |
B. | 凡是熵增大的过程都是自发的,凡是熵减小的过程都是不自发的 | |
C. | 一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行 | |
D. | 一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 45.5% | B. | 68.0% | C. | 75.4% | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,其原因是增大了蔗糖的溶解度 | |
B. | 天气闷热时,鱼塘的鱼会接近水面游动,原因是温度高压强小,氧气的溶解度小 | |
C. | 夏天,铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去 | |
D. | 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标况下,1mol的NH3 | B. | 4℃时,18克水 | ||
C. | 2mol的Al(密度为2.7g•cm-3) | D. | 常温常压下1mol的CO2气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器编号 | 起始时各种物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
n(A) | n(B) | n(C) | n(D) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 放出热量:Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 放出热量:Q2 |
A. | 若容器①中反应10min达到平衡,0~10min时间内,用A表示的平均反应速率v(A)=4.0×10-2mol/(L•min) | |
B. | 平衡时,①与②容器中A的体积分数相等 | |
C. | ③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能 | |
D. | 容器③中,开始时v(B)生成>v(B)消耗 |
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