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    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    (1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，
    a的名称是________，b的名称是________；
    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________；
    (3)C的作用是______________________________________，
    D的作用是_______________________________________，
    是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________；
    (4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________；
    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________________________

    (1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶
    (2)2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O
    (3)除去氧气及氮氧化物　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气
    (4)N2＋3MgMg3N2
    (5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

    (1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
    ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
    若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是       (填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为       (选填下列仪器编号，固定装置省略)。


    (2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
    ①                               ；
    ②                               。
    (3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
    ①装置B的作用是                               ；
    ②写出C中发生反应的化学方程式：                               ；
    ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

    （一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
    （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是:__________，C装置中盛放的液体药品的名称是______________。
    （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察__________得知．
    （3）本实验在设计上_________（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案。（若无，此问可不答）
    （二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
    （4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_________________________________。
    （5）对于A处，乙认为不需加热装置。则A处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中____________圆底烧瓶中_________
    （6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为__________所装药品为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应
    回答下列问题：。

    （1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：                               。
    （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。
    （3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
    （4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
    （5）倒置漏斗的作用                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

    （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

    （1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
    请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙、氯化铵
    		反应的化学方程式为
    ①                               
    乙小组
    		②
    		浓氨水、氢氧化钠
    		用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③                               
     
    （2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____                                       ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为                         。

    （3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为                      ，
    反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有                    。
    （4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。
    （2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式___________________________
    ________________________________________________________________________。
    （4）E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________________________________________________。
    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

    （1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                               。
    （2）甲处药品的名称为_____________。
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ；锥形瓶中产生的现象为                 _。
    （4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。
    （5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

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