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    3．下列物质的分类正确的是（　　）
     碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO2
    CNaOHCH3COOHCaF2COSO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO2

    分析 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，
    水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物诶酸，
    由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
    和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，
    和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．

    解答 解：A、碳酸钠属于盐，二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；
    B、氢氧化钠属于碱，氯化氢属于酸，氯化钠属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物，故B正确；
    C、CO和酸碱不反应，属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
    D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了物质的分类方法和概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（　　）
    A．1B．2C．3D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有下列物质：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦雾；⑧Ca（OH）2固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaC1．
    （1）选择合适的物质填入下表（混合物、氧化物、盐（　　）内填入对应物质的序号即可） 
    （2）如图的分类方法称为树状分类法．
    （3）上述状态下能导电的有③⑩：（填写序号，下同）
    （4）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是②⑦
    （5）挑选上述物质，按照要求书写离子方程式：氧化还原反应Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀．下列说法不正确的是（写出过程）（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1
    B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mo1•L-1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到3.12g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量小于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于$\frac{14}{3}$．由此可确定A为NH3．若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为4：1，A在混合气体中的体积分数为80%．将标准状况下的a L的A溶于1000g水中，得到的溶液密度为b g/mL，该溶液物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如图（部分反应物或生成物省略）．
    （1）B的电子式，C的俗名为火碱或烧碱；
    （2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是②④⑤，属于化合反应的是①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．经10s达到平衡，测得生成2molC，D的浓度为0.5mol•L-1，计算：
    （1）x 的值为2               
    （2）B的转化率为20%
    （3）反应的10s内A的反应速率为0.075mol/（L•s）
    （4）反应进行到10s时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的1倍
    （5）该温度下反应平衡常数K=$\frac{4}{27}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组拟用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
    （1）稀硫酸应放在1中（填写仪器名称）．
    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B、打开开关AC就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化
    （3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    ①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D
    A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
    滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色
    通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．
    上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ=1.08g/cm3）和200mL98%浓硫酸（ρ=1，.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为6mol/L．

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