Question

16．取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（　　）

• A． M是直流电的正极
• B． 电子流向是N→b→a→M
• C． 电解过程中，水是氧化剂
• D． b电极附近溶液的pH变小

Answer 1

分析 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl₂，漂白pH试纸变白，后OH^-离子放电产生氧气，H⁺相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，b为阴极，电极方程式为2H₂O-4e^-═H₂↑+2OH^-，据此分析解答．

解答 解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl₂，漂白pH试纸变白，后OH^-离子放电产生氧气，H⁺相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，b为阴极，电极方程式为2H₂O-4e^-═H₂↑+2OH^-，
A．外圈呈浅红色，说明溶液显碱性，因此a电极是阴极，氢离子放电，所以M是电源的负极，故A不选；
B．电子从负极流向阴极、从阳极流向正极，所以电子流向是N→b、a→M，电子不进入溶液，故B选；
C．电解过程中，水得电子生成氢气，则水是氧化剂，故C不选；
D．b电极方程式为2H₂O-4e^-═H₂↑+2OH^-，溶液碱性增强，溶液的pH增大，故D选；
故选BD．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断正负极、阴阳极是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子通入定向移动形成电流，题目难度不大．