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19.氯元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl.氯元素的相对原子质量为35.45,则天然氯元素中${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl的原子数目之比约为(  )
A.3:1B.1:3C.3:2D.4:1

分析 氯元素的平均相对分子质量是由同位素的丰度计算出来的,同位素在自然界中的丰度,又称天然存在比,指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例.

解答 解:设天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目分别为x和y,依据题意有:$\frac{35×x+37×y}{x+y}$=35.45,解x:y≈3:1,
故选A.

点评 本题考查物质的量及相对分子质量的计算,熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列反应中一定有白色沉淀生成的是(  )
A.将久置的亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液再加入稀盐酸
B.向碳酸钠溶液中加入酸性氯化钙溶液
C.向亚硫酸钠溶液中通入氯气再加入氯化钡和稀盐酸
D.向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸后再加入氯化钡溶液
E.二氧化硫通入氯化钡溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止.为测定反应残余清液中硫酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:
甲方案:与足量BaCl2溶液反应,称量生成的BaSO4质量.
乙方案:与足量锌反应,测量生成氢气的体积.
回答下列问题:
(1)判定甲方案不可行,理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量,而不能求出剩余硫酸的浓度.
(2)甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验.
①检查此装置气密性的方法连接装置后,向量气管右端注水,直到左右两边管子形成一段液面差,一段时间后液面差不变
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到稀硫酸中.残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体,有大量气泡,锌粒部分溶解
③反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至体积不变.气体体积逐次减小的原因是反应是放热的,气体未冷却(排除仪器和实验操作的影响因素).

(3)乙同学拟选用图2实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填满.)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶.其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜,铜锌形成原池,使锌与硫酸反应速率加快,反应生成大量气体且放热,导致锥形瓶内压强增大.
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml,测得量筒中水的体积为bml(假设体系中气体为标准状况),残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$(用a、b表示)
④某学生想用排水法收集氢气,并检验其纯度,应选择图3集气装置B(填A或B)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关.
(1)第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕,奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术,建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等.
①工业上铁的冶炼是在高炉中进行的,主要原料有铁矿石,焦炭、空气、石灰石等.
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c(填字母).
a.密度大         b.强度小         c.耐腐蚀
③下列物质中,不是工业上制造玻璃的主要原料的是a(填字母).
a.水玻璃         b.二氧化硅       c.碳酸钠
(2)化工生产和科学研究中,经常需要配制一定物质的量浓度的溶液.
①在实验室,使用容量瓶来准确配制一定体积、一定浓度的溶液.
②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是分液漏斗(填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”).配制500mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是2.0g.
③在溶液稀释前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列操作正确的是a(填字母).
a.将称好的固体在烧杯中溶解,所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b.定容时,如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余的部分
c.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
(3)物质的结构决定物质的性质,物质的性质关系到物质的用途.
①以电解饱和食盐水为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业.在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来,可以采用的方法是焰色反应.
②当分散剂是水或其他液体时,根据分散质微粒直径大小的不同,可以将分散系分为浊液、胶体和溶液.在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为丁达尔现象.
③在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气.如果氯气管道某处漏气,用浓氨水检查时就会产生白烟的现象,又知此时发生的是有氮气生成的置换反应,则此时发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃),G是一种单质,I是一种化合物,H是一种淡黄色固体,它们的转化关系如图所示.请回答下列问题:
(1)E、D、G的化学式是EKCl、DK2CO3、GNa
(2)写出H的一种用途作为供氧剂
(3)写出A受热分解的化学方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
(4)若H与C反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(  )
选项操作和现象结论
ACH4和Cl2混合于试管中光照,颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
B向淀粉溶液中加入20%的硫酸,加热几分钟,冷却后再加入银氨溶液,水浴,没有银镜生成淀粉没发生水解
C将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的生成
D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知:H+H→H2 过程放出437.6kJ热量,下列说法正确的是(  )
A.氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
B.相同条件下1mol H2的能量比2mol H的能量低
C.1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量
D.氢原子比氢分子性质更稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面.火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某气态烃含C 85.7%,含H 14.3%,且其对氢气的相对密度为28.经红外光谱测定该烃分子中含一个双键,且含有一个甲基.
(1)求该烃的实验式;
(2)求该烃的分子式;
(3)根据题意,写出它的结构简式及名称.

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