Question

已知：可用如下的氧化还原反应来制备NO₂气体，请按要求填写下列空白．
（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化剂是

 

，氧化产物是

 

②将上述化学反应方程式改写成离子反应方程式为：

 

（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①请用双线桥法标出上述化学反应电子转移的方向和数目：

 

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,离子方程式的书写,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中N元素被还原性，HNO₃为氧化剂；
（2）反应中H₂S中S氧化化合价升高，SO₂中S元素化合价降低，结合元素化合价的变化计算．

解答： 解：（1）①反应中N元素被还原性，HNO₃为氧化剂Cu元素被氧化，Cu（NO₃）₂为氧化产物，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
②反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）①反应中H₂S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO₂中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：；
②反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，生成3molS，氧化产物为2mol，生成产物为1mol，转移电子4mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，即多0.05mol，则转移电子0.2mol，
电子数为0.2N_A，故答案为：0.2N_A．

点评：本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．