Question

【题目】氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备

（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：___。

（2）实验室检验Cl－的试剂是___。

（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：

a．2Na+Cl22NaCl

b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

①请补充c反应的化学方程式：___。

②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___。

Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备

我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（4）写出下列各试剂的化学式

试剂1：___；试剂2：___；试剂3：___。

（5）步骤④中涉及到的离子方程式有：___。

（6）步骤⑦涉及的操作是___。

Answer 1

【答案】NaCl=Na++Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2 Na2CO3 HCl Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 蒸发结晶

【解析】

I．（1）NaCl为强电解质，在溶液中完全电离；

（2）实验室常用硝酸酸化的硝酸银检验Cl－的存在；

（3）①根据反应特点，依次为单质、氧化物、氢氧化物和盐分别与HCl反应制取NaCl；

②可用氯化钙与碳酸钠反应制取氯化钠；

Ⅱ．（4）粗盐除杂时，应先用氯化钡除去硫酸根离子，再除去钙离子、钡离子，可减少操作步骤；

（5）步骤④为除去溶液中的钙离子、钡离子；

（6）氯化钠溶液可用蒸发结晶的方法得到氯化钠。

I．（1）NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，生成钠离子和氯离子，则水溶液能导电；

（2）实验室常用硝酸酸化的硝酸银检验Cl－的存在；

（3）①根据反应特点，依次为单质、氧化物、氢氧化物和盐分别与HCl反应制取NaCl，则c为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②可用氯化钙与碳酸钠反应制取氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

Ⅱ．（4）粗盐除杂时，应先用氯化钡除去硫酸根离子，再除去钙离子、钡离子，可减少操作步骤，则试剂1为氯化钡溶液，试剂2为碳酸钠溶液，试剂3为盐酸；

（5）步骤④为除去溶液中的钙离子、钡离子，则反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（6）步骤⑥得到氯化钠溶液，则步骤⑦可用蒸发结晶的方法得到氯化钠。