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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯化钾含有6.02×1023个KCl分子
    B．6.02×1024个CO2分子的物质的量是1mol
    C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
    D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氢原子数相等

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：A．氯化钾为离子化合物，不含分子，故A错误；
    B.6.02×1024个CO2分子的物质的量是$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=10mol，故B错误；
    C．N2O4不含N2分子，由N和O原子构成，故C错误；
    D.1molH2分子和1molH2O分子所含的氢原子数都为2mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
    B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
    C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
    D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 可能存在
    C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）
    A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
    B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（　　）
    A．规格B．温度C．刻度线D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是（　　）
    A．70 mLB．100 mLC．120 mLD．130 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{1}{44}$mol-1B．$\frac{x}{22}$mol-1C．$\frac{3x}{44}$mol-1D．$\frac{44x}{3}$mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：
    （1）羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）CD．
    A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应   B．不能发生硝化反应
    C．可发生水解反应                              D．可与溴发生取代反应
    （2）D的名称为对硝基苯酚．   
    （3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；
    （4）B→C反应的化学方程式为．
    （5）F存在多种同分异构体．
    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）C．
    A．质谱仪      B．红外光谱仪        C．元素分析仪         D．核磁共振仪
    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、（任意一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
    实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：

    （1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
    查阅资料显示：
    物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
    ②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
    实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
    实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    （3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
    （4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
    （5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
    实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
    （6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    （7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）

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