A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素.原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子.它与A可形成分子X.X的水溶液呈碱性,D的简单阳离子与X具有相同电子数.且D是同周期中简单离子半径最小的元素,基态E原子p能级上有一对成对电子.C．F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题:(1)D．E．F中电负性最大的是．(2)写出D原子的外围电子排布图为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：
（1）D．E．F中电负性最大的是

（填写元素符号）．
（2）写出D原子的外围电子排布图为

．
（3）C与D形成的化合物的化学式是

，请写出其溶于NaOH的离子方程式

；
（4）F的单质在反应中常作

剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH₃；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e^-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH₃；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e^-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，
（1）Al、S、Cl为同周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左向右，电负性逐渐增大，所以Al、S、Cl中电负性最大的是Cl，
故答案为：Cl；
（2）D为铝元素，铝原子的外围电子排布图为

，
故答案为：

；
（3）C与D形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它溶于NaOH的离子方程式为 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）F的单质为氯气，在反应中常作氧化剂，氯水与二氧化硫反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：氧化；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；

点评：本题主要考查了电子排布图、离子反应、氧化还原反应等知识点，难度不大，解题的关键在于抓住X的水溶液呈碱性为突破口，进行元素推断．

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下列叙述正确的是（　　）

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回答下列问题：
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．
（2）反应①③的反应类型分别为

、

．
（3）写出A、C中所含官能团的名称

、

．
（4）写出B的同分异构体

．
（5）写出反应②和④的化学方程式：②

； ④

．

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．
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．

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．
③验证SO₂的氧化性的实验现象是

．
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．

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沉淀的化学式

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①在（1）①操作后打开b，关闭a．
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．
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．

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；
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．
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．

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；
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，

；
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．

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