练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    四川盛产五倍子．以五倍子为原料可以制得化合物A．A的结构简式如图所示：请回答下列问题：
    （1）A中有哪些官能团（写出名称）
     

    （2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请写出B的结构简式
     
    ．
    （3）1molA最多能消耗
     
    molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式
     

    （4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一．C可以看做是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色．请写出C与溴水反应的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据有机物的结构简式判断有机物的中官能团；
    （2）分子中含有酯基，可水解，水解生成一种物质；
    （3）分子中的醇羟基和酯基都可与NaOH反应；
    （4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明含有碳碳双键．
    解答： 解：（1）根据有机物的结构简式可知分子式中含酚羟基、羧基、酯基，故答案为：酚羟基、羧基、酯基；
    （2）分子中含有酯基，可水解，则B为，发生酯化反应生成A，故答案为：；
    （3）分子中的醇羟基和酯基、羧基都可与NaOH反应，可与8molNaOH反应，方程式为，
    故答案为：8；；
    （4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明含有碳碳双键，C应为，与溴发生加成反应的方程式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、同周期元素的离子中W离子半径最小
    B、元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2
    C、工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质
    D、元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．
    （1）用于净化汽车尾气的反应为：
    2NO（g）+2CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     
    ．
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
       180℃   
    .
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）
     
    ．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
    NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是
     
    ．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO
     
     g．
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．
    Pt乙为
     
    极，电解池中生成N2O5的电极反应式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．
    其热化学方程式为
     

    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）碎泡沫塑料的作用是什么？
     

    （2）实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）
     
    ．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用．其电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．回答下列问题：
    （1）电池放电时，负极的电极反应式为
     
    电子由
     
    导线流向
     
     （填A或B）．
    （2）电池充电时，阳极的电极反应式为
     
    ；阳极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），化合价
     
    （填“升高”或“降低”）．
    （3）放电时，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的电子为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有些结构简式，书写得不规范、不正确．请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面．（注意：如果原式是允许的、正确的，请在后面打√就可以了）
    （1）乙醇：HOCH2CH3
     
    ；
    （2）丙二醛：CHOCH2CHO
     
    ；
    （3）对甲苯酚：
     
    ；
    （4）三硝基甲苯：
     
    ；
    （5）甲酸苯酯：
     
    ；
    （6）苯乙醛：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ；②第3周期元素的最高化合价
     
    ；
    （3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
     
    ，B的化学式为
     
    ．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（　　）
    物质（25℃） Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38
    完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
    A、混合溶液中：c（SO
     
    2-
    4
    ）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4
    B、若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
    C、若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3-4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
    D、若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B、碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO
     
    2-
    3
    +2H2O?H2CO2+2OH-
    C、向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH
     
    +
    4
    D、泡沫灭火器反应原理：A12++3HCO
     
    -
    3
    =Al（OH）3↓+3CO2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案