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5.有一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后,生成amolHBr.在相同条件下,起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零),如果仍保持平衡时各组分的物质的量分数不变,以下推断不正确的是(  )
A.达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
B.x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
C.达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{(x+y+z)a}{3}$mol
D.x、y、z一定满足关系y=2x

分析 反应H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)前后气体体积不变,恒温恒容下,改变起始投入量,按化学计量数转化方程式左边满足n(H2):n(Br2)=1mol:2mol=1:2,则与原平衡为等效平衡,平衡相同组分的含量相等,据此结合选项解答.

解答 解:反应H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)前后气体体积不变,恒温恒容下,改变起始投入量,按化学计量数转化方程式左边满足n(H2):n(Br2)=1mol:2mol=1:2,则与原平衡为等效平衡,平衡相同组分的含量相等.
A.若改变起始投入量,按化学计量数转化方程式左边满足n(H2)=1mol、n(Br2)=2mol,则平衡时相同组分的物质的量相等,故达平衡时HBr物质的量可能仍为amol,故A正确;
B.按化学计量数转化方程式左边满足n(H2):n(Br2)=1mol:2mol=1:2,则(x+$\frac{1}{2}$z):(y+$\frac{1}{2}$z)=1:2,整理可得4x+z=2y,故B正确;
C.原平衡时HBr的物质的量分数为$\frac{a}{3}$,则改变起始投入量,达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{(x+y+z)a}{3}$mol,故C正确;
D.由B中分析可知,x、y、z一定满足关系4x+z=2y,若没有Z时满足y=2x,故D错误,
故选:D.

点评 本题考查化学平衡计算,涉及等效平衡,关键是理解等效平衡规律:1、恒温恒容,反应前后气体体积不等,按化学计量数转化到一边,对应物质满足等量;反应前后气体体积相等,按化学计量数转化到一边,对应物质满足等比,2:恒温恒压,按化学计量数转化到一边,对应物质满足等比.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现有下列10种物质:①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH;⑨HCl;⑩NaOH.
(1)其中属于非电解质的是⑤(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥.
(2)NaHCO3溶液显碱性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(结合离子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?CO32-+H+,因水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性.
(3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液.(已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5),下列有关叙述正确的是C.(忽略溶液体积变化)
A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应,生成H2的量Ⅲ一定更多
B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的$\frac{1}{2}$
C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7
D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
(4)常温时某HCl溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-amol/L,而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-bmol/L(已知a,b均为小于14的正整数),则a和b之间满足的关系为a+b=14,a>b(用一个等式和一个不等式表示).
(5)用浓度为0.1mol•L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏低的②③(填序号).
①锥形瓶用待测液润洗                 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠       ④酸式滴定管未用标准液润洗.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(  )
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集,提高Br2的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知20℃时,CO2密度为1.83g/L,Ca(OH)2溶解度为0.165g/100g H2O.20℃时,将NaOH和Ca(OH)2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液,再缓缓通入CO2气体(不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响).(计算结果精确到0.01)

(1)20℃时,CO2的气体摩尔体积为24.04L/mol;
(2)若在上述溶液中缓缓通入CO2气体,使其充分反应,理论上消耗CO2的总体积为vmL,则v的取值范围为831.78<v<1214.02;
(3)若消耗360.6mLCO2气体时生成沉淀的质量刚好达到最大,则原混合物中NaOH的质量为0.91g.

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8.镍氢充电电池(Ni-MH,K0H作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上,工作时该电池的总反应方程式如下:NiOOH+MH═Ni(OH)2+M(M表示储氢合金),下列叙述正确的是(  )
A.工作时正、负极附近溶液的pH均不变
B.正极材料为MH,发生氧化反应
C.正极反应为:Ni00H+H20+e-=Ni(0H)2+0H-
D.工作时每转移1mol电子,负极有1mol NiOOH被还原

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10.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,已知该反应在2 404℃时,平衡常数K=64×10-4
请回答:
(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则用NO表示的反应速率0.1mol/(L.min).
(2)假设该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志BD.
A.消耗1mol N2同时消耗1mol O2 B.N2的转化率不变
C.混合气体平均相对分子质量不变   D.2v(N2=v(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是AC(填字母序号).

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态.与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数不变.(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此时反应向正反应方向进行 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是浓度商Qc=$\frac{(3×1{0}^{-3})^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4<K=64×10-4

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17.燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O,放出热量的值为Q,则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是(  )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(1)△H=-23Q  kJ•mol-1
B.C2H5OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(1)△H=-Q/23  kJ•mol-1
C.$\frac{1}{2}$C2H5OH(1)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(1)△H=-Q  kJ•mol-1
D.C2H5OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(1)△H=+23 Q  kJ•mol-1

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14.2mol A与2molB.混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g).若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,计算:(写出计算过程)
(1)C 的反应速率 
( 2)B的转化率   
(3)z的数值   
(4)2s时C的体积分数(保留小数点后一位数字)

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15.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.常温下,44g CO2中含有2NA个碳氧双键
B.标准状况下,0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
C.室温下,1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
D.将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中,在一定条件下充分反应,转移电子数为6NA

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