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当溶液中离子与H2O2分子的个数比恰好为2∶5时,溶液中的被还原为较低的价态,则X元素的化合价变为

[  ]

A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案:B
解析:

→Xn+,则H2O2→O2,根据得失电子守恒:2×(7-n)=5×2,得n=2.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体.一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且两个阶段各改变一种不同的条件.

(1)能证明反应达到平衡状态的是
AB
AB
(填标号,下同).
A.容器内压强不再发生变化         B.N2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化     D.容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl=15s,则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为
0.02mol/(L?min)
0.02mol/(L?min)

(3)t3-t4阶段改变的条件为
升高温度
升高温度

(4)上述反应的平衡常数K=
0.17
0.17
(保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡
向左
向左
移动(填“向右”、“向左”或“不移动”).
(5)25℃时,将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合.
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为
abc
abc

a.盐酸不足,氨水剩余    b.氨水与盐酸恰好完全反应    c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-8
a-0.1
10-8
a-0.1

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科目:高中化学 来源:2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型:填空题

(10分)CO是重要的化工原料,应用十分广泛。
(1)已知: C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            
(2)在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率()与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,则在A点该温度下的平衡常数K=    
②若A、C两点都表示达到平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA  tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时,则反应的情况可能为     (填写序号字母)
A.盐酸不足,氨水剩余,溶液显碱性
B.氨水与盐酸恰好完全反应
C.盐酸过量
②当溶液的pH为7时,溶液中各离子浓度的大小关系为           
③实验过程中,氨水中的溶2O的电子离程度先                (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题:

1氨气、空气可以构成燃料电池.其电池反应原理为4NH33O2=2N26H2O。则电解质溶液应该显????????????? (填酸性”“中性碱性).正极的电极反应式为???????????

225时.将amol·L1的氨水与0.1mol·L1的盐酸等体积混合。

当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-))时.则反应的情况能为??????????

A.盐酸不足.氨水剩余??? B.氨水与盐酸恰好完反应??? C.盐酸过量

当溶液中c(NH4+)=c(Cl-))时.用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.

3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2H2进行反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)?? ?H=bkJ/mol,其化学平衡常数K与温度的关系如下:

温度/

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

 

①写出该反应的化学平衡常数的表达式:__________b________(填“大于”“小于”或“等于”)0

400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol2mol1mol时,此时刻该反应的vN2_________(填“大于”“小于”或“等于”)vN2.

4)已知:①4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)? ?H=-1266.8KJ/mol ;②N2(g)O2(g)=2NO(g)?? ?H=+180.5KJ/mol氨高温催化化的热化学方程式:?? ????????????????

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3  N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且两个阶段各改变一种不同的条件。

    (1)能证明反应达到平衡状态的是          (填标号,下同)。

    A.容器内压强不再发生变化         B. N2的体积分数不再发生变化

    C. 容器内气体质量不再发生变化     D. 容器内气体密度不再发生变化  

    (2)若tl=15 s,则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为          。

   (3)t3-t4阶段改变的条件为                      

(4)上述反应的平衡常数K=      (保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2,平衡       移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

(5)25OC时,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。

     ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为          

     a.盐酸不足,氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c.盐酸过量

     ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省潍坊东营市高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体.一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且两个阶段各改变一种不同的条件.

(1)能证明反应达到平衡状态的是    (填标号,下同).
A.容器内压强不再发生变化         B.N2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化     D.容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl=15s,则t-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为   
(3)t3-t4阶段改变的条件为   
(4)上述反应的平衡常数K=    (保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡    移动(填“向右”、“向左”或“不移动”).
(5)25℃时,将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合.
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为   
a.盐酸不足,氨水剩余    b.氨水与盐酸恰好完全反应    c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=   

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