Question

18．写出相应的离子方程式或电离方程式．
（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂
（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）氧化钙与稀硫酸反应CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
（5）H₂S在水中的电离方程式H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

Answer 1

分析 （1）至中性，生成硫酸钠、硫酸钡和水；
（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜；
（3）反应生成碳酸氢钙；
（4）反应生成硫酸钙和水；
（5）电离分步进行，以第一步为主，为可逆反应．

解答 解：（1）至中性，生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子反应为SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂，故答案为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂；
（3）反应生成碳酸氢钙，离子反应为CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）反应生成硫酸钙和水，离子反应为CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O，故答案为：CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O；
（5）H₂S在水中的电离方程式为H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-，故答案为：H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．