【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___，__。
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是__反应。
（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__；乙的作用是__。
（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。（写名称）
（5）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__。除去该物质，可先在混合液中加入___(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过___(填实验操作名称)即可除去。
【答案】2Cu+O2
2CuO CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 放热 加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇与水 氮气 乙酸 C 蒸馏
【解析】
（1）乙醇的催化氧化实验中Cu与O2反应生成黑色CuO，CuO和乙醇反应生成Cu和乙醛，接下来Cu和O2反应……出现红黑交替现象；
（2）不加热能反应，说明该反应放热；
（3）甲中产生乙醇到玻璃管中反应，反应后生成的乙醛在乙中冷凝；
（4）加热后未反应的反应物乙醇、O2及产物乙醇到了乙中被冷凝；
（5）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中有酸，只可能为乙酸，据此回答。
（1）由分析可知，铜网出现红黑交替出现现象发生了两个反应：2Cu+O22CuO ，CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（2）不加热能反应，说明该反应放热，答案为：放热；
（3）甲是用来使乙醇挥发的，应为热水浴，乙用来使乙醛冷凝的，应为冷水浴或冰水浴，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；
（4）加热后未反应的反应物乙醇、O2及产物乙醇到了乙中被冷凝，集气瓶中收集到不参与反应的氮气，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；
（5）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中有酸，可能是有一部分乙醛被氧化成乙酸，想除去乙酸，可用NaHCO3与其反应，然后再蒸馏提纯，故答案为：乙酸；C；蒸馏。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:
已知：
回答下列问题:
(1)A 的名称___________________.
(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____
(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.
(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和
为原料来合成另一种大位阻醚
的合成路线：__________________。
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【题目】下列实验中，能达到相应实验目的的是
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A．制备并收集乙酸乙酯 | B．证明氯化银溶解度大于硫化银 | C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 | D．推断S、C、Si的非金属性强弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：乙烯
A
乙醇
乙醛
乙酸。按下列要求写出：
(1)乙醇中含氧官能团名称为________，乙酸中含氧官能团名称为________
(2)写出下列反应方程式：
反应：____________
反应④：____________
(3)反应④的实验现象为：___________。实验室常用银氨溶液检验乙醛，所需用的实试剂2%硝酸银溶液和2%稀氨水；银氨溶液配制的方法是：______
(4)反应为乙醇与氧气在加热及Cu催化条件下反应生成乙醛，依次写出反应中铜丝由红变黑，再由黑变红过程中的化学方程式：__________、_______。
(5)若用如图所示装置试管a中收集乙醇催化氧化的产物：
①水浴的作用为_______________，用姿色石蕊试纸检验收集的产物，试纸显红色，说明液体中还含有__________。
②要除去该物质，可在混合液中加入______（填写字母）
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过________（填实验操作名称）即可除去。
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【题目】工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO2均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。
（1）连接装置后首先要进行的操作是___，然后装入药品。
（2）装置甲中反应的离子方程式为___。
（3）装置乙的作用是___。
（4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N2，其目的是___。
（5）装置丁的作用是___。
（6）为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答：
①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。
②判断滴定达终点时的依据为___。
③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO2的浓度为___mol/L。
④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO2的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
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【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【题目】二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相关物质的熔沸点：
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔点/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸点/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
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【题目】下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出元素⑥的元素符号：__________，元素⑦离子的电子式__________。
（2）画出元素④的原子结构示意图：________________________。
（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__________（写元素符号）。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。（以上均要求写化学式）
（5）推测50号元素在周期表中的位置：_________________________________。
（6）元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律，试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：__________________________。
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【题目】(1)有机物
用系统命名法命名_________
(2)若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能有___________种结构；若是某炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有___________种结构。
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