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    (16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：

    (已知S03的熔点是沸点是）

    (1)装置中甲管的作用是__________________。

    (2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

    I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

    (3)   为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。

    (4)   有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）

    ①原因：______②原因 ：______ ③原因：______

    (5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________

    (6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?商丘二模）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是    16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
    Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有浓硫酸的特性）

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    D
    D
    ．

    （2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是
    加热催化剂
    加热催化剂
    ．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
    ①原因
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ．验证方法
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    ．
    ②原因
    硫酸浓度较低
    硫酸浓度较低
    ．验证方法
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    ．
    （4）将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    ．
    （5）用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO2的转化率为
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）═Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    E
    E
    ．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    ．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
    ①原因
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ，验证方法
    取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
    取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
    ；
    ②原因
    不是浓硫酸
    不是浓硫酸
    ，验证方法
    用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    ；
    ③原因
    无
    无
    ，验证方法
    无
    无
    ．
    （4）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    ．
    （5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为
    1600a-25b
    16a
    1600a-25b
    16a
    %（用含a、b的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    E（或C）
    E（或C）
    ．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    ．
    （3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为
    1600a-25b
    16a
    1600a-25b
    16a
    %（用含a、b的代数式填写）
    （5）尾端球形干燥管的作用是
    防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差
    防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邯郸一模）测定转化成SO3的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
    Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

    （1）装置中甲管的作用是
    让硫酸顺利滴下
    让硫酸顺利滴下
    ．
    （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是
    BEAC
    BEAC


    （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
    降低
    降低
     （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ②原因：
    浓硫酸的浓度不够
    浓硫酸的浓度不够
     ③原因：
    其它合理答案也可
    其它合理答案也可

    （5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为
    SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

    （6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为
    64n-m
    64n
    ×100%
    64n-m
    64n
    ×100%
    ．（用含m、n的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
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    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
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    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先
     
    后
     
    （填编号）．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法．
    ①Na2SO3已变质．验证方法
     
    ．
    ②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4．验证方法
     
    ．
    （4）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为
     
    %（用含a、b的代数式填写）．

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