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    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是

    物质

    试剂

    分离方法

    A

    淀粉溶液（NaCl）

    水

    渗析

    B

    CaCO3（CaO）

    水

    过滤

    C

    KCl溶液（I2）

    酒精

    萃取

    D

    CO2（HCl）

    饱和碳酸氢钠溶液

    洗气

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、淀粉溶液属于胶体，可以通过渗析除去NaCl，故A错误；B、CaCO3难溶于水， CaO与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，可以通过过滤的方法分离，故B正确；C、酒精与水混溶，不能用酒精萃取溶液中的I2，故C错误；D、饱和碳酸氢钠溶液可以与HCl反应生成 CO2，故D正确；故选C。

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    【题目】下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（ ）
    A.NH3
    B.SO3
    C.HF
    D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

    B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

    C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

    D. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

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    【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )

    A. 该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

    B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

    C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

    (1)①～⑦元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________。

    (2)表中元素⑥的原子结构示意图为___________。

    (3)④与⑤形成的化合物的化学键类型为_______，该化合物的电子式为____________。

    (4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式，下同）；④所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。

    (5)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

    （1）A的结构简式为 ，名称为____________________。

    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；

    （3）已知A、B、C有如下转化关系：

    则反应②的化学方程式为 ；反应的类型是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

    B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO

    C. Mg(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

    D. Zn与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

    A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/L

    B. 在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

    C. 在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L

    D. 在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

    （1）相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。

    （2）如图一是0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。

    ①其中符合0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

    ②室温时，0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________molL-1(填数值)

    （3）室温时，向100 mL 0．1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 。

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