Question

10．在KCl和CaCl₂所组成的某一个混合物中，K⁺、Ca²⁺的物质的量之比为2：3，则该混合物中CaCl₂的质量分数是多少？在含1mol Cl^-的混合物中，KCl的质量是多少克？

Answer 1

分析 根据n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）计算物质的量之比，根据m=nM计算质量关系，进而计算质量分数．

解答 解：由KCl与CaCl₂的化学式可知：n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：3，
设KCl为2mol，则CaCl₂为3mol，
则m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl₂）=3mol×111g/mol=333g，该混合物中CaCl₂的质量分数：$\frac{333g}{333g+149g}$×100%=69.1%；
由KCl与CaCl₂的化学式可知：n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：3，设氯化钾物质的量为2xmol，则氯化钙物质的量为3xmol，依据题意可知：2x+3x×2=8x=1mol，解得x=0.125mol，则KCl的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，质量为；0.25mol×74.5g/mol=18.625g；
故答案为：69.1%；18.625g；

点评 本题考查学生利用以物质的量为中心的计算公式进行简单计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意水在标准状况下为液体来解答．