练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用U形管做电解槽，惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为（气体经干燥，并在同温同压下测量）（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、略大于1：2D、略大于2：1
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电解池中阴离子的放电顺序结合碳酸钠溶液中酸碱性的变化情况来回答判断．
    解答： 解：在电解时，溶液中的氢离子移向阴极，产生氢气，氢氧根离子、碳酸根离子移向阳极，氢氧根离子失电子产生氧气，该电极区域显示酸性，同时生成的酸与碳酸根离子反应生成少量二氧化碳气体，即阳极还可能有少量二氧化碳产生，故两极产生的气体体积比略大于1：2．
    故选C．
    点评：本题考查电解原理的应用等方面的有关问题，注意电极反应式的书写是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、NaHSO4═Na++H++SO42-
    C、FeCl3═Fe3++3Cl-
    D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
    （1）两种金属的活动性顺序是
     
    ＞
     
    ；两种金属氯化物的摩尔质量是
     
    ＞
     
    ；
    （2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
    实验序号甲乙丙
    混合粉末质量（g）6.218.624.8
    生成气体气体（mL）224056005600
    ①乙组实验中，盐酸
     
    （填“过量”、“适量”或“不足量”）
    ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后在电解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2可以恢复到原来的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）
    A、0.1mol
    B、0.2mol
    C、0.3mol
    D、0.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池．
    （1）阳极反应式是：
     
    ，阴极反应式是：
     
    ；
    （2）在化学反应中发生的能量转变形式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．回答下列问题：
    （1）由图可知加入镁的物质的量是
     
         
    （2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是
     
    ，当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生的离子反应是
     
    ．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    C（mol/L）    		020406080100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.240.240.24
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，
    （2）表中b=
     
    mol/L，c
     
    d（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （3）20s时，N2O4的浓度为
     
    mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
     
    ．
    （4）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
     
    ．
    （5）在其他条件相同时，若该反应的K值越大，表明建立平衡时
     
    ．（多选）
    A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
    E．所耗时间越少F．容器内气体压强越大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案