练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（　　）
    A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯的间位二元取代物只有一种
    C．苯的对位二元取代物只有一种D．苯的邻位二元取代物有二种

    分析 苯分子如果是单双键交替结构，则苯的邻位二元取代物有两种，据此解答．

    解答 解：无论苯分子中是否存在单双键交替交替结构，其间位二元取代物、对位二元取代物都只有一种，而邻位二元取代物只有一种，所以苯的邻位二元取代物只有一种证明苯分子中不存在单双键交替；
    故选：A．

    点评 本题考查了有机物的结构与性质，明确苯分子之间的碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠          ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有B．
    A．1处           B．2处               C．3处           D．4处．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，不能使用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．单质溴和溴苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500800
    平衡常数Kc9.9491
    试回答下列问题
    （1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
    （2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）1230.53
    n（H2O）52321
    其中向正向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）．
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
    （5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）220330440550660770880
    铜平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下D、F、K均为无色无刺激气味的气体，B是常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧产生的淡黄色的固体．（反应中部分生成物质己略去）

    请回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为Na2O2．
    （2）实验室C的保存方法保存在煤油中．
    （3）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
    （4）反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有十种物质：①蔗糖　 ②熔融NaCl　③盐酸　　④铜丝　 ⑤NaOH固体⑥液氧　　⑦CuSO4固体　⑧酒 ⑨CO2　 　⑩Na2SO4
    溶液属于电解质的是②⑤⑦（填代号，以下同）属于非电解质的是①⑧⑨，能导电的是②③④⑩．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在Na2S溶液中下列关系不正确（　　）
    A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
    （1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1、-285.8kJ•mo
    l-1、-283kJ•mol-1，又知水的气化热为+44kJ/mol．
    ①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O（g）的转化率为73%．
    （2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    ①第一个平衡时段的平衡常数是0.017，（保留2位有效数字），若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为升温（填“升温”或“降温”）．
    ②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的b．
    A．增加了C    B．增加了水蒸气    C．降低了温度    D．增加了压强
    （3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图象．
    （4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=14（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案