练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．
    分散系的分类
    B．
    醋酸稀释
    C．
    向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
    D．
    向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液

    分析 A．分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小；
    B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；
    C．碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
    D．根据可能发生的反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O分析．

    解答 解：A．散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质粒度小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于1-100nm的为胶体，故A错误；
    B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B正确；
    C．碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以开始滴加盐酸，不会产生二氧化碳，一段时间后，开始产生二氧化碳，故C正确；
    D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度中等，明确分散系分类依据，熟悉相关物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）
    A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
    C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（　　）
    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
    B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，无法减少“白色污染”
    C．严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染
    D．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
    填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
    （2）以上反应中不属于氧化还原反应的有⑤⑥（填序号）．
    （3）写出反应②④⑥的化学方程式：
    ②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    ④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）写出反应⑤的离子方程式：OH-+CO2═HCO3-
    写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．把一定质量的镁、铝混合物投入到2mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．
    （1）金属铝的质量为0.54g．
    （2）a的取值范围是0≤a＜50．
    （3）盐酸的体积是80mL．
    （4）$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值是2.5．
    （5）80～90mL对应反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作，没有考虑反应速率的是（　　）
    A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4
    B．Zn与H2SO4溶液反应时，加入少的CuSO4晶体
    C．Cu 丝与浓H2SO4溶液反应时，将Cu丝做成螺旋状
    D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质
    B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
    C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．阅读下面两条科普信息，回答问题：
    ①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于人体吸收．
    ②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）．
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
    （1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
    （2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性；
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）第②条信息中的CO2做氧化剂，写出②中的离子方程式CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
    A．
    乙醇    		B．
    金属钠    		C．
    天然气    		D．
    乙酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案