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    14．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
    ①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③氯水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

    分析 二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使氯水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．

    解答 解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；
    ②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
    ③氯水褪色，体现二氧化硫的还原性；
    ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，把握发生的化学反应是解答本题的关键，侧重漂白性、还原性的考查，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．测定该小苏打样品中NaHCO3的质量分数，还可采用的方案有AC．
    A．xg样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体yg
    B．xg样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重yg
    C．xg样品与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体yg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组气体在光照和常温下均能共存的是（　　）
    A．NO和O2B．HCl和NH3C．Cl2和CH4D．SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
    （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失（填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （2）少量的金属钠应该保存在煤油中．
    （3）请写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
    （4）请在你写出的方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目
    （5）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为2.24L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（　　）
    A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    C．都能与足量盐酸反应放出CO2，且产生气体的物质的量相同
    D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
    A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积mol/L
    C．阿伏伽德罗常数/molD．密度g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质与其用途相符合的是（　　）
    ①Cl2--做消毒剂 
    ②AgBr--制胶卷，感光纸 
    ③AgI--人工降雨 
    ④加碘食盐--预防甲状腺肿大 
    ⑤淀粉--检验I2的存在 
    ⑥NaClO--漂白纺织物   
    ⑦Na-k合金--核反应堆导热剂．
    A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应．
    （1）配平反应的离子方程式：
    2MnO4-+3 H2O2-2MnO2+3O2↑+2H2O+2OH-
    （2）对上述反应分析可得出的结论是b
    a．H2O2作为氧化剂被还原为O2
    b．氧化性：MnO4-＞O2
    c．每生成lmolO2转移4mol电子
    d．H2O2既有氧化性又有还原性
    （3）该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入分液漏斗中（填仪器名称）
    （4）在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2．则0～a mi内，v（O2）=$\frac{0.3}{a}$mol/min，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快．
    对此现象可能的解释有（可不填满，也可补加）：
    ①该反应为放热反应，产生的热量使温度升高，加快反应速率
    ②反应生成的MnO2起催化作用
    ③、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子的百分数不一定增大，但是化学反应速率一定增大
    B．在化学反应前后催化剂的化学性质不变，但是由于参与化学反应导致质量减小
    C．使用正催化剂，能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率一定增大
    D．活化分子发生碰撞即可发生化学反应

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