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    在密闭容器中进行下列反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

    A．Z为0.3 mol·L－1                    B．Y2为0.4 mol·L－1

    C．X2为0.2 mol·L－1                   D．Z为0.4 mol·L－1

    　


    A　[因为是可逆反应，所以达到平衡时反应物不可能全部转变为生成物，同时生成物也不可能全部转变为反应物。若反应正向进行，Z增加的浓度必小于0.2 mol·L－1，即平衡时Z的浓度小于0.4 mol·L－1，故选项A符合，而选项D不符合；若反应逆向进行，则X2、Y2增加的浓度必小于0.1 mol·L－1，即平衡时X2的浓度小于0.2 mol·L－1，故选项C不符合，Y2的浓度小于0.4 mol·L－1，则选项B不符合。]

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL

    的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是   

    A．产生的气体是0.2 mol NO2

    B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1

    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

    (2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

    (3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中，正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。

    请回答下列问题：

    (1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为____________。(用v1、v2、v3表示)

    (2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。

    A．蒸馏水　　　　　　　　          B．氯化钾固体

    C．氯化钠溶液                      D．浓盐酸

    E．降低温度                        F．减少CaCO3

    (3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

                           

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；

    (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________________________________________________________。

    (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____________，原因是

    ________________________________________________________________________。

    (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

    (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

    (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

    根据上述信息回答：

    (1)D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是________，B—→C的反应类型是________________。

    (2)写出由A生成B和E的化学方程式：__________________。

    (3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓H2SO4作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为________。

    (4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓H2SO4作用下生成聚合物的结构简式：________________________________。

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