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    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是
    A．氧化产物为Cl2
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
    C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
    D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移
    D

    试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物。由于在常温下可用Co2O3制备Cl2，说明Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据上述规律，结合电子守恒的知识可得方程式是Co2O3+ 6H+ + 2Cl－=Cl2+3H2O +2Co2+.氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:2，在反应方程式中每产生1mol的Cl2，电子转移2mol,同时生成3mol H2O。但是若产生标准状况下0.1mol的Cl2时，其体积为2.24L Cl2，反应中有0.1mol电子转移。若气体的体积为指明条件是无意义的。因此选项为D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究表明：K2MnO4在640℃时分解，K3MnO4在800℃时分解，实验室用酒精灯加热1molKMnO4放出19.2gO2，则能正确表示该反应的化学方程式是 (    )
    A．5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+MnO2+3O2↑
    B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．4KMnO42K2MnO4+2MnO2+3O2↑
    D．3KMnO4K3MnO4+2MnO2+2O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol（不考虑N2O4）．请填空：
    　（1）混合气体中NO2的物质的量为________mol．
    （2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________mL．
    　 （3）该反应中金属元素的化合价________（填升高、降低、不变）．
    　 （4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑（请用双线桥表示其电子转移情况）
    （2）______KMnO4+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
    （配平并用单线桥表示其电子转移情况）
    （3）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是______，属于氧化产物的是______．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
    （1）B的双原子阴离子电子式为      ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质     。
    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点  (填“高”或“低”)，理由是          。
    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式       。
    （4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

    i.写出反应①的化学方程式               。
    ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式                。
    (5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    下列说法正确的是
    A．两个反应中均为硫元素被氧化
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性：MnO2＞＞＞I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为                         ，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为       。
    （2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是     mol。
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)
    A．1：1：1 B．2：2：1C．2：3：1 D．4：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①。
    （2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为          。
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H2PO3－生成。
    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
    ①钠与过氧化钠反应               
    ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                  

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