Question

粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的Na₂CO₃溶液
④加入稍过量的BaCl₂溶液   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（1）正确的操作顺序是    ；
（2）步骤③的目的是    ；
（3）实验室检验SO₄^2-的方法为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）除去粗盐中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子）；
（2）加入稍过量的Na₂CO₃溶液可以去除钙离子和多余的钡离子；
（3）根据硫酸根能和钡离子反应生成难溶于硝酸的白色沉淀知识来回答．
解答：解：根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：溶解：加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（1）只要将碳酸钠加在氯化钡以后即可，其余试剂无顺序要求，故答案为：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；
（2）加入稍过量的Na₂CO₃溶液即可以将溶液和中的盖里i帧除去，还可以将溶液中过量的钡离子除去，故答案为：完全除去溶液中的Ca²⁺、Ba²⁺；
（3）硫酸根的检验要排除碳酸根的干扰，即取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO₄^2-，
故答案为：取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO₄^2-．
点评：本题考查学生粗盐的提纯试剂的加入问题，同时考查学生离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难度较大．