【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应进行到10秒时,SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol,则下列说法正确的是
A .10秒时,用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B.当反应达到平衡时,SO3的物质的量可能为0.4mol
C.档SO2和O2的生成速率之比为2:1时,达到该反应限度
D.向容器内充入SO2,可以提高反应速率
【答案】D
【解析】
试题分析:依据化学平衡三段式列式计算;
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),
起始量(mol) 0.4 0.2 0
变化量(mol) 0.2 0.1 0.2
10时的量(mol) 0.2 0.1 0.2
A.用O2表示该反应的平均反应速率=v(O2)=△c÷△t,容器的体积不知,不能计算变化的浓度,错误;B.假设生成三氧化硫0.4mol,依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化,但反应是可逆反应不能进行彻底,错误;C.当SO2和O2的生成速率之比为2:1时说明平衡逆向进行,但不能说明反应达到平衡,错误;D.加入二氧化硫增大反应物的浓度,增大反应速率,正确。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图,验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1)利用如图所示的仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序是____接D、E接_____、______接_____。
(2)有关反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)有的同学认为此装置不能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱,你认为________(填“有”或“没有”)道理。怎样改进实验才能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱?
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验 序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,其中V1=_________,T1=_______;通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中液褪色时间t1______(填“>”或“<”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示,并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是:______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(I)无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1。
主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是_______________________。
(3)有关步骤4的说法,正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。
(II)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________;
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知 (x)、
(y)、
(z) 互为同分异构体,下列说法正确的是
A. z的二氯代物有4种
B. x 和y 的所有原子均可能处于同一平面
C. 1分子y与1分子Br2 的加成产物有3 种(不考虑立体异构)
D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,﹣2 | +7,﹣1 | +5,﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空:
(1)上述元素中,金属性最强的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的简单离子中,离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。
(2)表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学
式),其电离方程式为_____________________________________。
(3)M与Z相比,非金属性较强的是_____________(填元素名称),请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。
(4)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应,反应方程式如下:
KMnO4+
H2O2+
H2SO4 →
K2SO4+
MnSO4+
O2↑+
H2O
请配平,当有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移的个数为______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D是四中短周期元素,原子序数依次增大,且只有C为金属元素,A、C位于同一主族,B的最外层电子数为次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置____________,写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。
(2)A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。
(3)用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________
(4)由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是
A. 25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 滤液M中:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A. 加入催化剂可加快该反应的速率,从而提高SO2的转化率
B. 增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,故温度越低,对提高SO3的日产量越有利
D. 在2min时间内,SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L,则在相同时间段内,SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com