X.Y.Z.W.R属于短周期元素.已知它们都不是稀有气体元素.X原子半径是所属周期中最大.Y元素的原子最外层电子数为m.次外层电子数为n.Z元素的原子L层电子数为m+n.M层电子数m-n.W元素与Z元素同主族.R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1.下列叙述中.错误的是A. Y的最简单氢化物比R的稳定.Y的最简单氢化物沸点比R的高B. X与Y形成的两种化合物中阴.阳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

D. Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

19．100mL ρ=1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸中含H₂SO₄的物质的量是1.84mol，硫酸物质的量浓度是18.4mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
	B．	含有N_A个“Cu”微粒的CuO和Cu₂S混合物质量为80g
	C．	常温常压下，2.24L CO₂和SO₂混合气中氧原子数为0.2N_A
	D．	100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02N_A

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为。

（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为。

（3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分离出的物质A的化学式为。

（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此时溶液的pH= .(25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

B．一定量的(NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

C．向0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：

c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法中正确的是

A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－

B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）    （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）    （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c（填序号）．
a．蒸馏水                     b．饱和NaHSO₃溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液              d．饱和NaHCO₃溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度．
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴入几滴BaCl₂溶液，
若产生白色沉淀则说明产品中含有Na₂SO₄，若没有产生白色沉淀则说明产品中不含Na₂SO₄．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

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