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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是

    A. 28gN2含分子数目为NA

    B. 1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NA

    C. 标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA

    D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA

    【答案】C

    【解析】

    根据物质的量的计算公式和有关物质的结构分析回答。

    A项：28gN2含1molN2，分子数目为NA，A项正确；

    B项：1L 0.1 mol/L KCl溶液中有0.1 mol KCl，K+数目为0.1 NA，B项正确；

    C项：标准状况下水非气体物质，11.2LH2O 不是0.5mol，所含原子数目不是1.5 NA，C项错误；

    D项：Na2O2中阴离子为O22－，1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴离子总数为NA，D项正确。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

    (1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。

    (2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式填写)。

    (3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。

    (4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________

    (5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

    A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

    B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在

    C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

    现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 G.胶头滴管

    （1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。

    （2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。

    A．溶解后没有冷却便进行定容_____；

    B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种：K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-。现进行如下实验：

    ① 取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1和溶液1。

    ② 向沉淀1中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。

    ③ 向溶液1中通入适量二氧化碳气体，充分反应后过滤，得到沉淀2和溶液2。

    ④ 向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀溶解并放出气体。

    ⑤ 另取少量该试样溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰。

    （1）该试样溶液中肯定存在的离子有______________________。

    （2）该试样溶液中可能存在的离子有__________________________。

    （3）该试样溶液中一定不存在的离子有__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

    A. SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

    B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质

    C. BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

    D. 升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

    A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气

    B. 除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤

    C. 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤

    D. 除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

    （提出猜想）

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    （实验探究）

    I. 解决问题1：

    （1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

    ②________。

    II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80C～100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式________。

    （4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000C以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。

    III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：

    取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

    （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是________。

    （6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。（只需要写出一种方法取可）

    实验步骤

    实验结论

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是

    A. 在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－

    B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+

    C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3

    D. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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