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    18．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A．次氯酸钙B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．亚硫酸

    分析 A、次氯酸钙会结合二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解；
    B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水；
    C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；
    D、亚硫酸和氧气反应生成硫酸．

    解答 解：A、次氯酸钙和空气中二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，不是因空气中的氧气而变质，故A正确；
    B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；
    C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；
    D、亚硫酸和氧气反应生成硫酸，会因空气中的氧气而变质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．平衡时Y的转化率为$\frac{a}{b}$%
    B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
    C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
    D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况，1molH2O含O原子个数为NA
    B．1.12L N2中含N2分子数为0.05NA
    C．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）
    A．盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B．澄清的石灰水、铜、氨气
    C．石油、水、硫酸钡D．海水、氯化钠、氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
    B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
    D．图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（　　）
    A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-
    C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
    a．容器中的压强不变   b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）     e．容器中混合气体的密度不再改变
    （2）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mi n
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．

    ①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
    a．升高温度   b．充入He（g）    c．将H2O（g）从体系中分离出来   d．再充入1mol CO2和3mol H2
    e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
    ②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，则生成1molCO时放出的热量为（0.5a-b-c）KJ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2═COCl2+HCl+H2O；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：

    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234KJ/mol
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.03mol/L；
    ④比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同温度下，该反应的浓度减小，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    B．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    C．盐酸与氢氧化铁反应：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O
    D．NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

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