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    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）

    A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

    C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液

    D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、如果溶液中含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；B、KMnO4溶液为紫红色，Fe3+与SCN?反应溶液变红，颜色非常接近，无法判断，故B错误；C、试液加入过氧化氢，可氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，故C正确；若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误。

    考点：本题考查离子的检验。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是 元素被还原 。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为： 温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。

    （3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。

    【方法一】测 SO2质量法

    采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。

    （1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。

    （2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）

    。

    【方法二】测沉淀质量法

    第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

    第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g

    （3）简述洗涤沉淀的方法： 。

    （4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )

    A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

    （2）猜想

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

    （填化学式，下同）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

    3）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

    A．酚酞试液 B．CCl4 C．无水酒精 D．KSCN溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （4）应用与拓展

    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

    ____________________________。

    ②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）

    A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

    3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

    C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

    （1）装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。

    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。

    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。

    （4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①试剂X的化学式为_________；

    ②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’，或“不合理，)；固体产物的成分可能为________(填相应的字母)；

    a.Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2

    ③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。

    （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①提出假设：

    假设1：溶液中无SCN-

    假设2：溶液中无Fe3+

    假设3：____________。

    ②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    回答下列问题：（注明:白色沉淀A4.88g改为4.30g）

    （1）检验气体X通常使用的试剂是______________________；

    （2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_________；

    （3）试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是______；

    （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是________________________。

    （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。

     

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