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    下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

    A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

    B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

    C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

    D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子


    【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！

    【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！

    怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：

     

    但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）

    【答案】D


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    提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是  （    ）                  

    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

    A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+

    的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

    电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

    相差为2。

        回答下列问题：

    （1）D2+的价层电子排布图为_______。

    （2）四种元素中第一电离最小的是________，

    电负性最大的是________。（填元素符号）

    （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

    （4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

    A. 的化学性质与相同        B. 的原子序数为53

    C. 的原子核外电子数为78        D. 的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    （1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

    ________________________________________________。

    (2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

    （3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

    （5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

    (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。

    (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。

    (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

    (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

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    以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(    )

    A.∶He             B.           C.1s2         D.

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    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

    A. mol            B.  mol

    C.  mol               D.  mol

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    下列含有非极性键的共价化合物是

    A.HCl               B.Na2O2                C.C2H2               D.CH4

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