Question

10．当n=4时（n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层），电子层的最大容量为32个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为4f＞4d＞4p＞4s．

Answer 1

分析 根据原子核外电子排布规律，每层最多容纳的电子数为2n²，主量子数为4的电子层为第4层；
根据构造原理该层各轨道的能量由高到低的顺序4f＞4d＞4p＞4s．

解答 解：根据原子核外电子排布规律，每层最多容纳的电子数为2n²．主量子数为4的电子层为第4层，最多能容纳的电子数为2n²=2×4²=32；
根据构造原理该层各轨道的能量由高到低的顺序4f＞4d＞4p＞4s；
故答案为：32；4f＞4d＞4p＞4s．

点评 本题考查核外电子的排布规律，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．