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    【题目】在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

    A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：NO3－、Fe3+具有氧化性，I-、Cl-具有还原性，且还原性：I-＞Br-＞Cl-，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明含有I-，则一定不存在具有强氧化性的NO3－、Fe3+离子，不能确定是否含Cl-，答案选B。

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    【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）

    A．O2和O3互为同位素

    B．O2和O3的相互转化是物理变化

    C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

    D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是__ ___。

    ③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

    下列有关说法正确的是

    A ．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符号为 ，它能形成E+的原因为 。

    （2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

    （3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是

    A．锌为正极，空气在负极反应

    B．负极还原反应，正极氧化反应

    C．负极的电极反应为：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2O

    D．电池工作时溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在CO2中燃烧。②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO,氧化产物可能是Na2CO3。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。

    （1）他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为 ,制取CO2反应的离子方程式为 。

    （2）装置连接好后,首先要进行的实验操作是 ,点燃酒精灯前,应进行的操作是 ,等装置 (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。

    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为 ;若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为 。

    （4）后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA

    B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

    C．常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA

    D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是

    A．平衡时c（NH3）=5mol/L

    B．平衡时HI分解率为20%

    C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志

    D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变

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