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    质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：4D、1：1
    考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算．
    解答： 解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
    因酸、碱均足量，则质量相同的Al，同温同压下放出相同体积的气体，
    即同温同压下放出气体的体积比是1：1，
    故选D．
    点评：本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；
    ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；
    ③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；
    ④离子化合物中一定含有离子键；
    ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
    ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；
    ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；
    ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；
    ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
    A、③④⑦⑧B、①③④⑦⑧
    C、①②⑤⑥⑨D、①④⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（　　）
    A、粒子质量不同
    B、粒子大小不同
    C、粒子间的平均距离不同
    D、粒子间的引力不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（　　）
    A、所含硫原子的物质的量之比为1：1
    B、氧原子的物质的量之比为3：2
    C、所含硫原子的个数之比为5：4
    D、氧原子的个数比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A、含7个中子的碳原子符号：12C
    B、NaCl的电子式：?
    C、氯原子的结构示意图：
    D、CSO的电子式：?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、CO2+H2O?H2CO3
    B、OH-+HS-?S2-+H2O
    C、HS-+H2O?H3O++S2-
    D、S2-+H2O?HS-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为
     
    ．
    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为
     
    ．
    （3）将A转化为B，可选择的试剂是
     
    （填字母）
    a．CO2    b．NaOH     c．CH3COOH    d．NH3      e．HCl
    （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入
     
    中．
    （6）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是
     
    ．
    （7）Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
     
     kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=
     
    kJ/mol．
    （2）对于锌锰干电池
    电池总反应式为：Zn+2NH
     
    +
    4
    +2MnO2═Mn2O3+2NH3↑+Zn2++H2O
    负极：
     
    ．
    正极：
     
    +2e-+2MnO2═Mn2O3+2NH3↑+H2O．

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