Question

关于杂化轨道的概念的认识，你认为正确的是（　　）

A．SO₂、H₂O分子的立体结构都是V形，其原因是S原子、O原子采取的杂化类型相同

B．凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其分子的立体结构一定相同

C．凡是中心原子采取sp²杂化的分子的立体结构都为平面三角形

D．进行了杂化的原子中未参与杂化的p轨道不能用于形成σ键

Answer 1

分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答：解：A．SO₂中价层电子对个数=2+

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（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是V型，S原子采用sp²杂化，H₂O分子中价层电子对个数=2+

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（6-2×1）=4，且含有两个孤电子对，所以其立体结构都是V形，但真中心原子杂化方式为sp³，所以S和O杂化方式不同，故A错误；
B．中心原子采取sp³杂化的分子，其分子的立体结构不一定相同，如H₂O为V型，NH₃为三角锥型，CH₄为正四面体型，故B错误；
C．中心原子采取sp²杂化的分子的立体结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp²杂化，但苯是平面正六边形，故C错误；
D．进行了杂化的原子中未参与杂化的p轨道不能用于形成σ键，只能肩并肩形成π键，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了分子中中心原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数=

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（a-xb）中各个字母的含义，为易错点．