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(1)有A、B、C、D四种未知溶液,已知它们分别是NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种,现进行如下表所示的实验,根据现象,试确定B、C、D各是什么物质.
实验反应现象结论
A+B产生无色气体B是______
A+C无明显现象C是______
A+D产生白色沉淀D是______
(2)现有下列四组溶液,每组包括三种溶液并按X、Y、Z的顺序排列:
甲组乙组丙组丁组
XBaCl2Na2CO3KClK2CO3
Y硝酸硝酸盐酸盐酸
ZNa2CO3AgNO3K2CO3BaCl2
请根据下列操作中所观察到的现象回答问题.
①向CaCl2溶液中加入X溶液,产生白色沉淀;然后加入过量的Y溶液,沉淀消失,并产生无色无味的气体;再加入少量的Z溶液,又生成白色沉淀.
②上述操作过程中,选用了______组溶液.
③最后一步反应的离子方程式是______.

解:(1)四种物质中能与一种物质生成气体,且与另一种物质反应生成沉淀的只有NaHSO4符合,则A为NaHSO4,B为NaHCO3,C为Na2SO4,D为BaCl2
故答案为:NaHCO3;Na2SO4;BaCl2
(2)与氯化钙反应生成的是Na2CO3或K2CO3,则乙或丁符合,加入Z生成沉淀的只有乙符合,反应的离子方程式为Ag++Cl+=AgCl↓,
故答案为:①乙;②Ag++Cl+=AgCl↓.
分析:(1)四种物质中能与一种物质生成气体,且与另一种物质反应生成沉淀的只有NaHSO4符合,结合反应的现象和物质的性质可推出其它物质;
(2)与氯化钙反应生成的是Na2CO3或K2CO3,则乙或丁符合,加入Z生成沉淀的只有乙符合.
点评:本题考查物质的检验,解答此类题要善于分析给出物质间的反应,然后对比实验的代号,使其找到一一对应关系.善于抓特殊现象、特殊反应等突破口,是迅速解题的关键,答题时要一一验证清楚,再按题目要求一一作答.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式:
A+B→白色沉淀:
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

B+D→白色沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C+D→蓝色沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,写出发生反应的离子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有A、B、C、D四种未知溶液,已知它们分别是NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种,现进行如下表所示的实验,根据现象,试确定B、C、D各是什么物质.
实验 反应现象 结论
A+B 产生无色气体 B是
NaHCO3
NaHCO3
A+C 无明显现象 C是
Na2SO4
Na2SO4
A+D 产生白色沉淀 D是
BaCl2
BaCl2
(2)现有下列四组溶液,每组包括三种溶液并按X、Y、Z的顺序排列:
甲组 乙组 丙组 丁组
X BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3
Y 硝酸 硝酸 盐酸 盐酸
Z Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2
请根据下列操作中所观察到的现象回答问题.
①向CaCl2溶液中加入X溶液,产生白色沉淀;然后加入过量的Y溶液,沉淀消失,并产生无色无味的气体;再加入少量的Z溶液,又生成白色沉淀.
②上述操作过程中,选用了
组溶液.
③最后一步反应的离子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有A、B、C、D、E五种微粒:当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同;B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子时显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子.请回答下列问题.
写出微粒的符号:A
Al
Al
、B
Cl
Cl
、C
Mg2+
Mg2+
、D
S2-
S2-

(2)6.02×1024个Na+约含
10
10
mol Na+,其质量为
230
230
g;4.5molCH4约含有
2.709×1024(或4.5NA),
2.709×1024(或4.5NA),
个CH4,其质量为
72
72
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A是
 
,B是
 
,C是
 
.?
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
 

②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
 

(3)汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能.
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式
 
 

②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式为
 

(4)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,有毒,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
①化学式中铁元素的化合价为
 

②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小.请回答:
①A2B和A2D的沸点较高者是
 
(填化学式),其原因是
 

②C在元素周期表的位置是
 
,C的第一电离能比D的
 
(填“大”或“小”);
③E的基态原子核外电子排布式为:
 
,E的电负性比D的
 
(填“大”或“小”);精英家教网
(2)某研究性学习小组在探究SO2的性质时设计了如图装置进行实验.
①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO2气体的瓶中,进入瓶中的品红溶液褪为无色,则证明SO2具有
 
性;
②将注射器中2mL
 
(填名称)溶液注入集满SO2的玻璃瓶中,看到
 
现象,可证明SO2是酸性氧化物;
③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO2的玻璃中,溴水褪色,可证明SO2具有还原性.此反应的化学方程式为
 

(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气.肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是:
 
;又知1克液态N2H4和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式
 

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