[题目]已知4NH3(g)+5O2+6H2O(g).若反应速率分别用v(NH3).v(O2).v(NO).v(H2O)表示.则正确的关系式为A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

【答案】D

【解析】分析：根据在化学反应中反应速率之比是相应的化学计量数之比分析解答。

详解：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据方程式4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)可知v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)＝4：5：4：6，因此选项D正确，答案选D。

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【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)

A.蒸馏B.升华C.过滤D.萃取

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【题目】（1）某质量数为52，核内有28个中子的原子，其价电子排布图是_______________，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向；

（2）氨的沸点_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________；

（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ ___________颜色（填“无”或“有”）。

（4）Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为______ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（）

A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 12g石墨中含有C－C键的个数为3NA

B. 7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA

C. 1molSiO2晶体中含有4NA个Si－O键

D. 78g苯中含键的数目为3NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。