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    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．   2-乙基丙烷B．CH3CH═CHCH3  丁烯
    C．对二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

    分析 A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；
    B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
    C、苯的同系物的习惯命名法是用邻间对来表示侧链的位置关系；
    D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置．

    解答 解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，为丁烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，则在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2-甲基丁烷，故A错误；
    B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故此烯烃的名称为2-丁烯，故B错误；
    C、此有机物中的两个甲基在对位，故为对二甲苯，故C正确；
    D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故名称为2-甲基-1-丙烯，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了烷烃、烯烃和苯的同系物的命名，难度不大，应注意的是含官能团的有机物在命名时，选取主链和给主链编号时首先考虑官能团．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是打开分液漏斗盖子，旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁上； 应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中．
    （4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是吸收随HBr逸出的苯蒸气、溴蒸气，反应后双球洗气管中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙色．
    （5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键、共价键．
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出的分子式：C6H6O
    （2）分别写出B、D的结构简式：B、D．
    （3）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（　　）
    A．H2SO4的酸性比HClO3酸性强
    B．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
    C．在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为-2价
    D．O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
    （1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
    固体试剂A液体试剂B
    ①
    ②
    （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反应过程中某一时刻
    N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（　　）
    A．N 2为0.2 mol•L-1，H 2为0.6 mol•L-1
    B．N 2为0.15 mol•L-1
    C．N 2、H 2均为0.18 mol•L-1
    D．NH 3为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O
    B．液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化
    C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L-1
    D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

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