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    下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

    A. HCl B. NaOH C. CH3COONa D. Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

    （2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

    （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是________________、__________________。

    （4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

    A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

    B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

    C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

    D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

    E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

    F．定容时仰视刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省天一大联考高三阶段性测试（四）（b卷）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关有机化合物的说法正确的是

    A. 苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

    B. 分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种

    C. 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应

    D. 2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

    某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是

    A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

    B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应

    C. B电极的反应：2Li++S8+2e-=Li2S8

    D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极

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    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 用PH试纸测定氯水的PH

    B. 用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙

    C. 用KSCN溶液检验Fe2+的存在

    D. 液溴保存时通常要加少量水液封

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Mg2＋

    Fe2＋

    Fe3＋

    开始沉淀

    9.1

    7.6

    1.9

    完全沉淀

    11.1

    9.7

    3.2

    (1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。

    (2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、________。

    (3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。　

    (4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：

    Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。

    Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn2＋标准溶液20.00 mL。

    Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn2＋标准溶液35.00 mL。

    已知：①pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA(H2Y2－)反应：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y　　Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y

    ②pH为5～6时，Zn2＋除与EDTA反应，还能与MgH2Y反应：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋

    ③样品中杂质不参与反应。

    计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数________。(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于加成反应的是

    A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    B. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D. 2C6H6+15O212CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳酸钠是重要的化工原料。碳酸钠属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程吸收热量的是

    A. 氧化钙与水反应 B. 氮气液化 C. 碳酸钙分解 D. 浓硫酸稀释

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