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(1)用离子方程式和必要的文字解释硫酸铝水溶液呈酸碱性的原因是:
 

(2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO43和NaHCO3溶液,当意外失火时,将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用,请写出相应的离子方程式:
 

(3)(铋(Bi)跟Cl元素能形成化合物(BiCl3),其水解生成难溶于水的(BiOCl).BiCl3水解反应的化学方程式为
 

(4)为了抑制BiCl3水解,配制BiCl3溶液的方法是
 
分析:(1)硫酸铝为强酸弱碱盐,Al3+水解呈酸性;
(2)Al3+与HCO3-发生互促水解;
(3)根据反应物和生成物可写出水解的化学方程式;
(4)从影响平衡移动的因素分析.
解答:解:(1)硫酸铝为强酸弱碱盐,Al3+水解生成Al(OH)3和H+,使c(H+)>c(OH-),呈酸性,水解离子方程式为
Al3++3H2O精英家教网Al(OH)3+3H+
故答案为:Al3++3H2O精英家教网Al(OH)3+3H+,Al3+结合水微弱电离生成的OH-,使水的电离平衡向右移动,
使c(H+)>c(OH-),使溶液呈酸性;
(2)Al3+与HCO3-发生互促水解,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)BiCl3水解生成BiOCl和HCl,方程式为BiCl3+H2O精英家教网 BiOCl+2HCl,
故答案为:BiCl3+H2O精英家教网 BiOCl+2HCl;
(4)配制BiCl3溶液时,应抑制BiCl3的水解,可将BiCl3固体溶解在稀盐酸中,再加水稀释至所需浓度,
故答案为:将BiCl3固体溶解在稀盐酸中,再加水稀释至所需浓度.
点评:本题综合考查盐类水解的应用,侧重于原理的考查,题目难度不大,注意把握影响盐类水解的因素.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是金属氧化物且A是红棕色固体,元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质,相关物质间的关系如图所示.

(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是
电解
电解

(2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3反应的化学方程式是
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)若试剂2是盐酸.
①如何检验D物质中的金属阳离子
取少量D溶液于试管中,再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液,若溶液显红色,则D物质中的金属阳离子是Fe3+
取少量D溶液于试管中,再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液,若溶液显红色,则D物质中的金属阳离子是Fe3+

②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反应是吸热反应,当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动,产生大量的Fe(OH)3凝结成胶体颗粒,而有丁达尔效应
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反应是吸热反应,当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动,产生大量的Fe(OH)3凝结成胶体颗粒,而有丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

( I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可设计成一个原电池,写出两个电极上的电极反应:负极:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,正极:
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag

(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 A B C
初始浓度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡浓度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列问题:
(1)反应达到平衡时,A的转化率为
20%
20%

(2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)
A(g)+B(g)?2C(g)
A(g)+B(g)?2C(g)
,其平衡常数为
0.25
0.25

(3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为
0.00020mol/L.s
0.00020mol/L.s

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科目:高中化学 来源: 题型:

( 1 )用离子方程式表示下列应用或现象
①稀盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)溶液混和
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

②小苏打(NaHCO3 )与烧碱(NaOH)溶液混合
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

( 2 )根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式
③Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
④CO32--+2H+=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究.
步骤一:制取FeCl2溶液.向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1.
实验二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol?L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).
(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:
 

(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:
Ⅰ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
Ⅱ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀.
Ⅲ.向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化.
①实验I的说明
 

②实验Ⅲ的目的是
 

得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-
(3)甲直接用FeCl2?4H2O配制
 
mol?L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去.进一步探究其原因:
I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配FeCl2溶液的pH,约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:
 

Ⅱ.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是:
步骤 试剂及操作 现  象
i
 
生成白色沉淀
ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液
 

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