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    【题目】下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )

    A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2

    B．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

    C．NaOH、CuSO4、H2SO4

    D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、电解HCl、CuCl2的本质是电解电解质本身，其中电解质本身的阴阳离子同时放电，故A错误；B、电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2的实质是电解水，只生成氢气和氧气，故B正确；C、电解CuSO4溶液时，电解质和水同时参加电极反应，生成金属铜、氧气和硫酸，故C错误；D、电解NaBr的实质是电解电解质本身和水，生成氢气，溴单质和NaOH，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    （1）从下图中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图________、________、________、________（填字母）

    A B C D

    （2）写出下列仪器的名称：①_________；②__________；①中沸石的作用为__________；

    （3）冷凝水的进水方向：__________。（填“a”或“b”）

    （4）下列能用装置D进行分离的是__________。

    A．液溴和四氯化碳

    B．乙醇和煤油

    C．苯和蒸馏水

    D．氯化钠和水

    （5）装置A、B中玻璃棒的作用分别是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示） 。

    A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直至液面接近刻度1~2cm处

    ③下列实验操作中所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有（ ）

    a．用量筒量取浓盐酸，俯视观察，凹液面

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水

    c．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    d．容量瓶洗涤干净后未干燥

    e．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中

    ④若在标准状况下，将VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为g/mL，则此溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L—1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关病毒遗传物质的叙述中，正确的是

    A. 都是脱氧核糖核酸

    B. 都是核糖核酸

    C. 脱氧核糖核酸和核糖核酸

    D. 有的是脱氧核糖核酸，有的是核糖核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物的是

    A. H2O2 B. NH4Cl C. HCl D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

    A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

    B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

    C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

    D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。

    （2）肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。

    （3）如图是一个电解过程示意图。

    锌片上发生的电极反应式是：_______________

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以将反应Zn＋Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：

    ①Br2＋2e－=2Br－，②2Br－－2e－=Br2，

    ③Zn－2e－=Zn2＋，④Zn2＋＋2e－=Zn，

    其中表示该电池工作时负极和正极反应的分别是( )

    A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）

    A. K越大，表示化学反应速率越大

    B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。

    C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大

    D. 对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大

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