Question

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
• B． 由²H和¹⁸O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N_A
• C． 常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6N_A
• D． 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、由²H和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；
C、丁烯和环丙烷的最简式均为CH₂；
D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N_A个，故A错误；
B、由²H和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g此水的物质的量为0.5mol，而1mol由²H和¹⁸O所组成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6N_A个，故B错误；
C、丁烯和环丙烷的最简式均为CH₂，故42g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，则含6mol氢原子即6N_A个，故C正确；
D、1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故D错误；

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．