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    在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 ①增大氢气的浓度   ②升高温度  ③降低温度  ④缩小体积  ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强 

    A、①③⑥      B、③⑤⑥     C、①③⑤      D、②④⑤


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的化学式书写正确的是（      ）                                           

    A．氧化镁：Mg2O     B．氢氧化钠：NaOH     C．氢氧化钙：Ca(HO)2    D．硫酸钾：KSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是(　　)

    A．①②         B．②③             C．①③④           D．都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。

    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A.  CuO             B. MgO       C. FeCO3               D NH3·H2O

    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。

    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。

    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。[]

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu

    （有机相）+ 2H＋（水相）

    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。

    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对平衡体系增加压强使颜色变深

    C．反应升高温度使平衡向逆方向移动

    D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。

    　　　　　　反应前各物质的物质的量/mol

                A           B           C

    甲          1           3           0

    乙          0           0           2

    丙          1.5         4.5         1

    下列说法正确的是 (　　)

    A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1

    B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

    C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

    D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：

    表一：500 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.10

    0.15

    0.20

    0.25

    0.30

    时间

    30

    35

    40

    45

    50

    55

    SO3浓度(mol·L－1)

    0.35

    0.40

    0.50

    0.55

    0.60

    0.60

    表二：600 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.20

    0.30

    0.40

    0.50

    0.50

    表三：700 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.25

    0.35

    0.35

    0.35

    0.35

    (1)从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

    (2)对该反应，下面的说法正确的是__________。

    A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡

    B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)

    C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)

    D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小

    (3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________。

    (4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。

    (5)下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质的叙述正确的是  （    ）

       A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮

       B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高

       C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性

       D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，能判断达到平衡状态的标志的是（    ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　

    ②生成O2的速率等于生成NO2的速率　

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态  

    ④混合气体的颜色不再改变的状态　

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态　

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态　

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦               B ．②③⑤         C．①③④⑤               D．全部

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