Question

（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂为

1

49

；反应

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常数K₃为

7

_．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

．
（2）该反应为

吸热

反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

BC

．
A．容器中压强不变           B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆      D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O），判断此时温度为

830

℃．

Answer 1

分析：（Ⅰ）互为逆反应的平衡常数互为倒数，化学计量数为倍数关系时平衡常数为平方关系；
（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；
（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度．

解答：解：（Ⅰ）448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁为49，
则温度下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂为

1

K1

=

1

49

，
反应

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常数K₃为

K1

=

49

=7，
故答案为：

1

49

；7；
（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K=

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

，
故答案为：

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

；
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；           
B．混合气体中C（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO₂）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大．