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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

    A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02 NA

    B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有NA个S—S键

    C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键

    D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA

     

    D

    【解析】选项A中H＋的数目应为0.01 NA；由“所有原子都满足8电子结构”可知白球为S，黑球为As，由题图可知As4S4分子中不存在S—S键，B错；苯分子中不含碳碳单键，只有碳氢单键，C错；当有1 mol Fe2＋被氧化时，有2 mol I－被氧化，不知道Br－是否被氧化，故该反应转移电子的数目至少为

    3 NA，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学题型冲刺练习 基础实验题（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

    B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．用图4所示装置检验电流的方向

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。

    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O

    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练4 无机化工流程题专项突破练习卷（解析版） 题型：填空题

    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出反应①的化学方程式： 。

    (2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂 。

    (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。

    (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为 。

    (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常的值。下列叙述正确的是(　　)。

    A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10 NA

    B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01 NA

    C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA

    D．5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（ ）。

    A．15 g CH3＋含电子数为10 NA

    B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA

    C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA

    D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。

    A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4＋

    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是(　　)

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

    C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________________

    (2)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。

    化学键

    C—H

    C=C

    C—C

    H—H

    键能/kJ·mol－1

    414.4

    615.3

    347.4

    435.3

     

    试计算该反应的反应热___________________________

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________。

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

     

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