A. | 只有① | B. | ①③④ | C. | ②④⑥ | D. | 只有⑥ |
分析 ①晶体的熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,离子晶体熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比;
②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
③元素的非金属性越强,对应离子还原性越弱;
④金属性越弱,其最高价态的离子氧化性最强,金属性越强,其最高价态的离子氧化性最弱,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
⑤同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
⑥同周期非金属性从左向右增强,同主族从上到下非金属性减弱.
解答 解:①晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子电荷大于钠离子,钠离子半径大于镁离子,所以晶格能大小MgO>Na2O,熔点由高到低顺序MgO>Na2O,晶体的熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,则熔点为SiO2>MgO>Na2O>CO2,故①错误;
②非金属性F>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故②正确;
③元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2->I->Br->Cl-,故③错误;
④金属性Na>Fe>Cu,其最高价态的离子氧化性,Fe3+>Cu2+>Na+,反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中,氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2+的氧化性,所以氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,故④正确;
⑤同周期自左而右非金属性增强,非金属性Cl>S>P,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故⑤错误;
⑥F、Cl同主族,同主族从上到下非金属性减弱,非金属性F>Cl,S、Cl、Si同周期,则非金属性F>Cl>S>Si,故⑥正确;
故选C.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键,侧重金属性、非金属性比较的考查,题目难度中等.
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A. | 浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素 | |
B. | 合成氨反应在一定条件下达到平衡后,N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定 | |
C. | 化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界条件无关 | |
D. | 增大反应物的用量一定会加快反应速率 |
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A. | ④⑤⑥⑦⑨ | B. | ③⑤⑥⑦⑧ | C. | ①②③⑤⑦ | D. | ②③⑤⑥⑦ |
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电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
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A. | 做银镜反应后的试管用氨水洗涤 | |
B. | 做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 | |
C. | 盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 | |
D. | 做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤 |
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A. | ①②③④ | B. | ③①②④ | C. | ④②①③ | D. | ③②①④ |
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