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18.下列结论正确的是(  )
①熔点:Na2O>MgO>SiO2>CO2       
②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
③离子还原性:S2->Cl->Br->I-    
④氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4   
⑥非金属性:F>Cl>S>Si.
A.只有①B.①③④C.②④⑥D.只有⑥

分析 ①晶体的熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,离子晶体熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比;
②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
③元素的非金属性越强,对应离子还原性越弱;
④金属性越弱,其最高价态的离子氧化性最强,金属性越强,其最高价态的离子氧化性最弱,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
⑤同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
⑥同周期非金属性从左向右增强,同主族从上到下非金属性减弱.

解答 解:①晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子电荷大于钠离子,钠离子半径大于镁离子,所以晶格能大小MgO>Na2O,熔点由高到低顺序MgO>Na2O,晶体的熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,则熔点为SiO2>MgO>Na2O>CO2,故①错误;
②非金属性F>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故②正确;
③元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2->I->Br->Cl-,故③错误;
④金属性Na>Fe>Cu,其最高价态的离子氧化性,Fe3+>Cu2+>Na+,反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中,氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2+的氧化性,所以氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,故④正确;
⑤同周期自左而右非金属性增强,非金属性Cl>S>P,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故⑤错误;
⑥F、Cl同主族,同主族从上到下非金属性减弱,非金属性F>Cl,S、Cl、Si同周期,则非金属性F>Cl>S>Si,故⑥正确;
故选C.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键,侧重金属性、非金属性比较的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯:
(1)在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的体积比约是,反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)用酒精灯加热时,要求使液体温度迅速升到170℃,其原因是防止在140℃时有副产物乙醚生成
(3)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇碳化后生成的C和浓H2SO4反应产生少量的SO2,则生成SO2方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O
(4)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2,试回答下列问题:
a.如图所示在③④装置中加入的试剂分别为(有关试剂:品红溶液、NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液)
品红溶液;酸性高锰酸钾溶液.
b.确认含有乙烯的现象是:③中溶液不褪色,④中高锰酸钾酸性溶液褪色(用装置序号及现象回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.设计一个简单的一次性完成实验的装置图,验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
(1)利用如图所示仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序为:A接D,E接B,C接F

(2)Ⅰ步骤:连接装置→检查装置气密性→加入药品和试剂→滴入醋酸反应观察反应现象
Ⅱ现象:锥形瓶中有大量的气体产生  同时试管中出现白色沉淀
Ⅲ化学反应方程式:①Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑②CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素
B.合成氨反应在一定条件下达到平衡后,N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定
C.化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界条件无关
D.增大反应物的用量一定会加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.实验室进行下列反应时,需用水浴加热的是(  )
①石油的分馏
②合成乙酸乙酯
③制取乙烯
④制硝基苯
⑤蔗糖水解
⑥葡萄糖溶液的银镜反应
⑦测定KNO3在80℃时的溶解度
⑧制溴苯⑨乙酸乙酯的水解.
A.④⑤⑥⑦⑨B.③⑤⑥⑦⑧C.①②③⑤⑦D.②③⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等,请回答:
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体;
(2)冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长,硫化氢的分子空间构型为V形;
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na(用元素符号表示),元素Y第一电离能大于X的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,比Al稳定;
(4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损.铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成配合物黄血盐,配离子结构如图.
①写出铁元素基态原子价电子排布式3d64s2
②已知CN-与 N2结构相似,1molCN-中π键数目为2NA
③写出沉淀溶解的化学方程式Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是(  )
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂,加入试剂合理的操作顺序是(  )
①Na2CO3  
②BaCl2  
③NaOH  
④HCl.
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则.

违反泡利不相容原理的有(1),违反洪特规则的有(2)、(4)、(5).

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