Question

（12分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________。

（2）沉淀G的化学式为_____________。

（3）①中生成A的离子方程式____________________。

（4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为____________________。

（5）简述实验室检验气体F的方法 。

Answer 1

（12分）（每空2分）（1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42- Fe3+ （2）Fe(OH)3

（3）①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O （4）漏斗、烧杯、玻璃棒

（5）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝则说明有氨气产生

【解析】

试题分析：溶液显酸性，则CO32-、SO32-一定不存在。加入过量的硝酸钡溶液有气体A产生，这说明一定有还原性离子亚铁离子，所以一定不能再存在硝酸根离子。A能与氧气反应生成D，这说明A水NO，D是NO2，与氧气混合通入水中转化为硝酸，即E是硝酸。沉淀C是硫酸钡，则一定含有硫酸根离子，则一定没有钡离子。溶液B中加入过量氢氧化钠溶液，又产生气体F，这说明一定还原铵根离子。沉淀G是氢氧化铁。溶液H中加入过量的CO2后又产生沉淀I，则I一定是氢氧化铝，所以H中一定含有偏铝酸钠，因此溶液中含有铝离子。

（1）根据以上分析可知上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+。

（2）沉淀G的化学式为Fe(OH)3。

（3）①中生成A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O。

（4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为漏斗、烧杯、玻璃棒。

（5）氨气是碱性气体，则简述实验室检验气体F的方法是把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝则说明有氨气产生。

考点：考查离子共存与离子检验